Che cos’è un equilibrio chimico?

È uno stato dinamico in cui la reazione diretta e quella inversa avvengono con la stessa velocità. Per questo le concentrazioni di reagenti e prodotti restano costanti nel tempo, anche se le trasformazioni non sono ferme. Non è un equilibrio statico.

Come si scrive la costante di equilibrio Kc per una reazione generica?

Si scrive come rapporto tra il prodotto delle concentrazioni molari dei prodotti e quello dei reagenti, ciascuna elevata al proprio coefficiente stechiometrico. Le specie pure solide e liquide non si includono nell’espressione. Kc dipende solo dalla temperatura.

Che differenza c’è tra Kc e Kp?

Kc usa le concentrazioni molari, mentre Kp usa le pressioni parziali dei gas. Le due costanti sono collegate, ma non sono uguali in generale: coincidono solo in casi particolari. Entrambe dipendono solo dalla temperatura per una data reazione.

Che cos’è il quoziente di reazione Q?

Ha la stessa forma della costante di equilibrio, ma si calcola con le concentrazioni o pressioni presenti in un certo istante, non necessariamente all’equilibrio. Confrontando Q con K capisci il verso spontaneo della trasformazione: se Q è minore di K il sistema evolve verso i prodotti, se Q è maggiore evolve verso i reagenti. Se Q uguale K, il sistema è già all’equilibrio.

Come usi il principio di Le Chatelier?

Se un sistema all’equilibrio subisce una perturbazione, reagisce in modo da opporsi alla variazione imposta. Aumento della concentrazione di un reagente, il sistema tende a consumarlo; aumento della pressione, l’equilibrio si sposta verso il lato con meno moli gassose; aumento della temperatura, si favorisce la direzione endotermica. Va però applicato con attenzione, senza formule mnemoniche astratte.

Perché la temperatura è diversa da concentrazione e pressione nel suo effetto sull’equilibrio?

Perché la temperatura modifica la costante di equilibrio, quindi cambia proprio il valore di K. Concentrazione e pressione, invece, spostano la posizione dell’equilibrio ma non cambiano K a temperatura costante. Per questo l’effetto della temperatura è qualitativamente più profondo.

Che cosa si intende per equilibrio eterogeneo?

È un equilibrio in cui sono presenti più fasi, per esempio un solido con specie disciolte o un gas con un solido. Nella costante di equilibrio compaiono solo le specie le cui attività possono variare significativamente, quindi non i solidi puri e i liquidi puri. Per questo, in molti casi la costante dipende solo dalle specie gassose o in soluzione.

Che cos’è il prodotto di solubilità Kps?

È la costante di equilibrio della dissoluzione di un sale poco solubile in acqua, scritta come prodotto delle concentrazioni ioniche all’equilibrio, ciascuna elevata al proprio coefficiente. Serve per descrivere la tendenza di un sale a sciogliersi e per prevedere l’inizio della precipitazione. Anche qui il solido puro non compare nell’espressione.

Come colleghi Kps e solubilità molare?

La solubilità molare è la quantità di sale che si scioglie per litro fino all’equilibrio, mentre Kps è la costante dell’equilibrio di dissoluzione. Per un sale semplice puoi scrivere le concentrazioni ioniche in funzione della solubilità e ricavare il valore di Kps. La relazione dipende dalla stechiometria della dissoluzione.

Come capisci se si forma un precipitato confrontando Q e Kps?

Calcoli il prodotto ionico con le concentrazioni presenti in quel momento e lo confronti con Kps. Se il prodotto ionico è maggiore di Kps, la soluzione è sovrasatura e si forma precipitato; se è minore, il sale può ancora dissolversi. Se sono uguali, il sistema è all’equilibrio di solubilità.

Perché la presenza di uno ione comune riduce la solubilità?

Per il principio di Le Chatelier, aggiungere uno ione già presente nell’equilibrio sposta la dissoluzione verso il solido, cioè verso la precipitazione o comunque verso una minore dissoluzione. In pratica aumenta la concentrazione di uno dei prodotti e il sistema reagisce consumando il sale disciolto. È un caso classico di effetto dello ione comune.

Collega equilibrio chimico e termodinamica: che ruolo hanno ΔG e la spontaneità?

L’equilibrio corrisponde alla condizione in cui la variazione di energia libera di Gibbs per la reazione è nulla. Se il sistema non è all’equilibrio, il segno di ΔG indica la direzione spontanea dell’evoluzione, e il confronto tra Q e K aiuta a capirla. Quindi la costante di equilibrio è legata alla termodinamica, non solo alla cinetica.

Da dove parto per ripassare questo argomento?

Parti da definizione di equilibrio dinamico, poi Kc/Kp, poi Q e infine Le Chatelier e Kps.

Se ho poco tempo, cosa devo sapere bene?

Devi saper scrivere l’espressione di K, distinguere Q da K, e prevedere gli spostamenti di equilibrio con una perturbazione.

Come lo collego ad altri argomenti all’esame?

Collegalo a termodinamica con ΔG, e agli equilibri acido-base e di solubilità con la stessa logica di costante e quoziente.

Guida aggiornata: settembre 2026 · a cura di Skooly · tutte le guide · altre domande di chimica

Semestre filtro: le 12 domande d'esame sull'equilibrio chimico, con le risposte

Su questo argomento il docente di solito vuole vedere se sai distinguere bene tra equilibrio dinamico, costante di equilibrio e quoziente di reazione, e se sai applicare Le Chatelier senza risposte meccaniche. Ti chiede anche di riconoscere quando una variazione di pressione, concentrazione o temperatura sposta davvero l’equilibrio e quando invece non ha effetto, soprattutto negli equilibri eterogenei e in quelli di solubilità.

In due minuti: L’equilibrio chimico è uno stato dinamico in cui la velocità della reazione diretta e quella della reazione inversa sono uguali, quindi le concentrazioni restano costanti nel tempo. La costante di equilibrio, espressa come Kc o Kp, deriva dal rapporto tra attività dei prodotti e dei reagenti elevati ai loro coefficienti stechiometrici, e per una data temperatura ha un valore definito. Il quoziente di reazione ha la stessa forma della costante, ma si calcola in un istante qualsiasi: confrontando Q con K capisci in che direzione evolve il sistema. Il principio di Le Chatelier descrive come un sistema all’equilibrio risponde a una perturbazione, mentre negli equilibri eterogenei i solidi e i liquidi puri non compaiono nell’espressione della costante. Nel caso della solubilità, il prodotto di solubilità è la costante dell’equilibrio di dissoluzione di un sale poco solubile e serve per prevedere precipitazione e solubilità.

I termini che il prof si aspetta: equilibrio dinamico · costante di equilibrio · Kc · Kp · quoziente di reazione · principio di Le Chatelier · equilibrio eterogeneo · attività · prodotto di solubilità · solubilità molare.

Le domande che escono all'esame

Che cos’è un equilibrio chimico?

È uno stato dinamico in cui la reazione diretta e quella inversa avvengono con la stessa velocità. Per questo le concentrazioni di reagenti e prodotti restano costanti nel tempo, anche se le trasformazioni non sono ferme. Non è un equilibrio statico.

Cosa vuole sentire: Vuole sentire la definizione di equilibrio dinamico, non solo che le quantità “non cambiano”. Errore tipico: Dire che la reazione si è fermata o che le molecole non reagiscono più.
Come si scrive la costante di equilibrio Kc per una reazione generica?

Si scrive come rapporto tra il prodotto delle concentrazioni molari dei prodotti e quello dei reagenti, ciascuna elevata al proprio coefficiente stechiometrico. Le specie pure solide e liquide non si includono nell’espressione. Kc dipende solo dalla temperatura.

Cosa vuole sentire: Vuole la forma corretta della legge di azione di massa e l’esclusione delle fasi pure. Errore tipico: Inserire solidi e liquidi nell’espressione o dimenticare gli esponenti stechiometrici.
Che differenza c’è tra Kc e Kp?

Kc usa le concentrazioni molari, mentre Kp usa le pressioni parziali dei gas. Le due costanti sono collegate, ma non sono uguali in generale: coincidono solo in casi particolari. Entrambe dipendono solo dalla temperatura per una data reazione.

Cosa vuole sentire: Vuole che tu distingua chiaramente il significato fisico di Kc e Kp. Errore tipico: Pensare che si scelgano a piacere senza relazione con la fase delle specie coinvolte.
Che cos’è il quoziente di reazione Q?

Ha la stessa forma della costante di equilibrio, ma si calcola con le concentrazioni o pressioni presenti in un certo istante, non necessariamente all’equilibrio. Confrontando Q con K capisci il verso spontaneo della trasformazione: se Q è minore di K il sistema evolve verso i prodotti, se Q è maggiore evolve verso i reagenti. Se Q uguale K, il sistema è già all’equilibrio.

Cosa vuole sentire: Vuole il confronto Q/K come criterio di direzione spontanea. Errore tipico: Confondere Q con K e usarli come sinonimi.
Come usi il principio di Le Chatelier?

Se un sistema all’equilibrio subisce una perturbazione, reagisce in modo da opporsi alla variazione imposta. Aumento della concentrazione di un reagente, il sistema tende a consumarlo; aumento della pressione, l’equilibrio si sposta verso il lato con meno moli gassose; aumento della temperatura, si favorisce la direzione endotermica. Va però applicato con attenzione, senza formule mnemoniche astratte.

Cosa vuole sentire: Vuole che tu ragioni sulla risposta del sistema e non ripeta slogan. Errore tipico: Applicarlo anche a solidi e liquidi come se contassero come i gas.
Perché la temperatura è diversa da concentrazione e pressione nel suo effetto sull’equilibrio?

Perché la temperatura modifica la costante di equilibrio, quindi cambia proprio il valore di K. Concentrazione e pressione, invece, spostano la posizione dell’equilibrio ma non cambiano K a temperatura costante. Per questo l’effetto della temperatura è qualitativamente più profondo.

Cosa vuole sentire: Vuole la distinzione tra spostamento dell’equilibrio e variazione della costante. Errore tipico: Dire che tutte le perturbazioni cambiano sempre K.
Che cosa si intende per equilibrio eterogeneo?

È un equilibrio in cui sono presenti più fasi, per esempio un solido con specie disciolte o un gas con un solido. Nella costante di equilibrio compaiono solo le specie le cui attività possono variare significativamente, quindi non i solidi puri e i liquidi puri. Per questo, in molti casi la costante dipende solo dalle specie gassose o in soluzione.

Cosa vuole sentire: Vuole che tu sappia leggere correttamente le fasi e scrivere l’espressione giusta. Errore tipico: Mettere solidi e liquidi nell’espressione o credere che l’equilibrio eterogeneo sia un caso “speciale” senza regole.
Che cos’è il prodotto di solubilità Kps?

È la costante di equilibrio della dissoluzione di un sale poco solubile in acqua, scritta come prodotto delle concentrazioni ioniche all’equilibrio, ciascuna elevata al proprio coefficiente. Serve per descrivere la tendenza di un sale a sciogliersi e per prevedere l’inizio della precipitazione. Anche qui il solido puro non compare nell’espressione.

Cosa vuole sentire: Vuole la connessione tra equilibrio di dissoluzione e costante di equilibrio. Errore tipico: Confondere Kps con la solubilità o pensare che siano la stessa cosa.
Come colleghi Kps e solubilità molare?

La solubilità molare è la quantità di sale che si scioglie per litro fino all’equilibrio, mentre Kps è la costante dell’equilibrio di dissoluzione. Per un sale semplice puoi scrivere le concentrazioni ioniche in funzione della solubilità e ricavare il valore di Kps. La relazione dipende dalla stechiometria della dissoluzione.

Cosa vuole sentire: Vuole che tu sappia passare dalla definizione qualitativa al calcolo impostato bene. Errore tipico: Trattare tutti i sali come se producessero sempre gli stessi rapporti ionici.
Come capisci se si forma un precipitato confrontando Q e Kps?

Calcoli il prodotto ionico con le concentrazioni presenti in quel momento e lo confronti con Kps. Se il prodotto ionico è maggiore di Kps, la soluzione è sovrasatura e si forma precipitato; se è minore, il sale può ancora dissolversi. Se sono uguali, il sistema è all’equilibrio di solubilità.

Cosa vuole sentire: Vuole il criterio operativo per prevedere la precipitazione. Errore tipico: Usare Kps come se fosse una soglia senza confrontarlo con il prodotto ionico attuale.
Perché la presenza di uno ione comune riduce la solubilità?

Per il principio di Le Chatelier, aggiungere uno ione già presente nell’equilibrio sposta la dissoluzione verso il solido, cioè verso la precipitazione o comunque verso una minore dissoluzione. In pratica aumenta la concentrazione di uno dei prodotti e il sistema reagisce consumando il sale disciolto. È un caso classico di effetto dello ione comune.

Cosa vuole sentire: Vuole che tu colleghi equilibrio di solubilità e Le Chatelier in modo causale. Errore tipico: Dire solo che “cambia la solubilità” senza spiegare perché e in che direzione.
Collega equilibrio chimico e termodinamica: che ruolo hanno ΔG e la spontaneità?

L’equilibrio corrisponde alla condizione in cui la variazione di energia libera di Gibbs per la reazione è nulla. Se il sistema non è all’equilibrio, il segno di ΔG indica la direzione spontanea dell’evoluzione, e il confronto tra Q e K aiuta a capirla. Quindi la costante di equilibrio è legata alla termodinamica, non solo alla cinetica.

Cosa vuole sentire: Vuole vedere il collegamento concettuale tra equilibrio, energia libera e direzione del processo. Errore tipico: Confondere equilibrio con reazione lenta, cioè con un problema di cinetica.

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Le risposte vaghe che non passano

«L’equilibrio è quando le reazioni si bilanciano e non succede più niente.»: Meglio: L’equilibrio è dinamico: la reazione diretta e quella inversa continuano, ma alla stessa velocità, quindi le concentrazioni restano costanti.
«Kps dice quanto un sale è solubile.»: Meglio: Kps è la costante di equilibrio della dissoluzione di un sale poco solubile; la solubilità si ricava da Kps e dalla stechiometria, ma non coincidono.
«Le Chatelier dice che il sistema si oppone al cambiamento.»: Meglio: Il principio di Le Chatelier dice che un sistema all’equilibrio risponde a una perturbazione spostandosi nella direzione che ne attenua l’effetto, per concentrazione, pressione o temperatura.

I collegamenti che fanno salire il voto

Termodinamica — energia libera di Gibbs e spontaneità. Ti permette di collegare il verso spontaneo della reazione al segno di ΔG e alla relazione con K.
Acidi e basi — equilibri di dissociazione e tamponi. Gli equilibri acido-base si trattano con la stessa logica di K, Q e Le Chatelier.
Chimica analitica — precipitazione e analisi qualitativa. Il prodotto di solubilità è fondamentale per prevedere la formazione di precipitati e separare ioni in soluzione.

Come ti valuta la pagella sull'equilibrio chimico

Un'interrogazione si valuta su quattro criteri. Ecco cosa fa la differenza in questo argomento:

Criterio	Cosa fa la differenza qui
Conoscenza dei contenuti	Fa la differenza saper definire bene equilibrio, Kc, Kp, Q e Kps senza confonderli tra loro e senza includere specie pure nell’espressione.
Correttezza espositiva e lessico specifico	Premia un discorso ordinato: prima definizione, poi formula a parole, poi interpretazione fisica e infine un esempio di spostamento dell’equilibrio.
Capacità di analisi e collegamenti	Il docente valorizza chi sa confrontare Q con K e spiegare perché temperatura, pressione e concentrazione non hanno tutti lo stesso effetto.
Autonomia nell'argomentare	Salta di livello chi sa applicare gli stessi concetti a equilibri eterogenei, solubilità e problemi nuovi senza andare a memoria.

Criterio

Cosa fa la differenza qui

Conoscenza dei contenuti

Fa la differenza saper definire bene equilibrio, Kc, Kp, Q e Kps senza confonderli tra loro e senza includere specie pure nell’espressione.

Correttezza espositiva e lessico specifico

Premia un discorso ordinato: prima definizione, poi formula a parole, poi interpretazione fisica e infine un esempio di spostamento dell’equilibrio.

Capacità di analisi e collegamenti

Il docente valorizza chi sa confrontare Q con K e spiegare perché temperatura, pressione e concentrazione non hanno tutti lo stesso effetto.

Autonomia nell'argomentare

Salta di livello chi sa applicare gli stessi concetti a equilibri eterogenei, solubilità e problemi nuovi senza andare a memoria.

Domande frequenti

Da dove parto per ripassare questo argomento?: Parti da definizione di equilibrio dinamico, poi Kc/Kp, poi Q e infine Le Chatelier e Kps.
Se ho poco tempo, cosa devo sapere bene?: Devi saper scrivere l’espressione di K, distinguere Q da K, e prevedere gli spostamenti di equilibrio con una perturbazione.
Come lo collego ad altri argomenti all’esame?: Collegalo a termodinamica con ΔG, e agli equilibri acido-base e di solubilità con la stessa logica di costante e quoziente.

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