Che cos’è la regola dell’ottetto?

È la tendenza degli atomi a raggiungere una configurazione più stabile con otto elettroni nel guscio esterno, come i gas nobili. Per farlo possono acquistare, cedere o condividere elettroni. Non vale in modo assoluto per tutti gli elementi, ma a scuola è il modello di riferimento.

Che differenza c’è tra legame ionico e legame covalente?

Nel legame ionico un atomo cede elettroni e l’altro li acquista, quindi si formano ioni attratti tra loro. Nel legame covalente, invece, gli atomi condividono una o più coppie di elettroni. In genere l’ionico si forma tra metalli e non metalli, mentre il covalente tra non metalli.

Che cos’è l’elettronegatività e a cosa serve?

L’elettronegatività è la capacità di un atomo di attirare verso di sé gli elettroni di legame. Serve per capire come si distribuiscono gli elettroni e quindi se un legame sarà ionico, covalente puro o polare. Più la differenza tra due atomi è grande, più il legame è spostato verso il carattere ionico.

Quando si parla di legame covalente puro e quando di legame covalente polare?

Il legame covalente puro si ha quando gli elettroni sono condivisi in modo uguale, di solito tra atomi uguali o molto simili. Il legame covalente polare si ha quando la condivisione è sbilanciata perché uno dei due atomi attira di più gli elettroni. In questo caso si formano delle parziali cariche positiva e negativa.

Che cos’è il legame dativo?

È un legame covalente in cui la coppia di elettroni condivisa viene fornita da un solo atomo. Dopo la formazione, però, il legame è come gli altri covalenti dal punto di vista della stabilità. Si dice anche legame coordinato.

Che cos’è il legame metallico?

Nel legame metallico gli atomi del metallo sono immersi in un insieme di elettroni delocalizzati, cioè non legati a un solo atomo. Questo spiega perché i metalli conducono bene la corrente e il calore e sono duttili e malleabili. Gli ioni metallici restano ordinati nel reticolo.

Cosa sono le forze intermolecolari?

Sono attrazioni tra molecole diverse, non i legami che tengono uniti gli atomi dentro una molecola. Sono più deboli dei legami chimici, ma influenzano molto punti di fusione, ebollizione e solubilità. Tra le principali ci sono legame a idrogeno, dipolo-dipolo e forze di London.

Che cos’è il legame a idrogeno?

È una forza intermolecolare particolarmente forte che si forma quando l’idrogeno è legato a atomi molto elettronegativi come ossigeno, azoto o fluoro. L’idrogeno resta parzialmente positivo e viene attratto da un doppietto libero di una molecola vicina. Per questo acqua, ammoniaca e sostanze simili hanno proprietà particolari.

Come funzionano le forze dipolo-dipolo e le forze di London?

Le forze dipolo-dipolo agiscono tra molecole polari, perché le estremità con carica parziale opposta si attraggono. Le forze di London sono presenti in tutte le sostanze, anche apolari, e dipendono da dipoli istantanei e indotti. In genere sono più deboli, ma aumentano con la massa e con la superficie di contatto.

Come si usa il modello VSEPR per prevedere la geometria molecolare?

Il modello VSEPR dice che le coppie di elettroni attorno all’atomo centrale si respingono e si dispongono il più lontano possibile. Così puoi prevedere forme come lineare, trigonale planare, tetraedrica o piegata. Bisogna contare sia le coppie di legame sia le coppie solitarie, perché influenzano la forma.

Perché la geometria molecolare è importante anche per la polarità?

Perché non basta avere legami polari: conta anche come sono disposti nello spazio. Una molecola può avere legami polari ma risultare complessivamente apolare se i dipoli si annullano per simmetria. La forma, quindi, decide se la molecola ha un dipolo totale o no.

Collega elettronegatività, tipo di legame e proprietà delle sostanze.

L’elettronegatività permette di capire come vengono condivisi o trasferiti gli elettroni, quindi se il legame sarà ionico o covalente. Da questo dipendono anche le proprietà: i composti ionici formano reticoli, i covalenti molecolari hanno spesso forze intermolecolari più deboli, i metalli conducono grazie agli elettroni delocalizzati. Quindi il tipo di legame spiega comportamento fisico e chimico.

Da dove conviene partire per ripassare?

Parti da elettronegatività e regola dell’ottetto, poi passa ai tipi di legame e infine alle forze intermolecolari e al VSEPR.

Se ho poco tempo, cosa devo sapere per forza?

Devi saper distinguere ionico, covalente puro, covalente polare, dativo e metallico, più la differenza tra legami dentro la molecola e forze tra molecole.

Come lo collego ad altri argomenti?

Puoi collegarlo alle proprietà delle sostanze, alla forma delle molecole e ai casi in cui la struttura spiega il comportamento macroscopico.

Guida aggiornata: settembre 2026 · a cura di Skooly · tutte le guide · altre domande di chimica

Domande d'interrogazione sui legami chimici: le 12 che escono davvero (con le risposte)

Di solito il prof ti chiede di distinguere bene i vari tipi di legame e di spiegare perché un atomo si lega a un altro. Vuole vedere se sai collegare elettronegatività, regola dell’ottetto, geometria molecolare e forze intermolecolari senza confonderle tra loro.

In due minuti: I legami chimici tengono uniti gli atomi perché il sistema diventi più stabile, spesso completando l’ottetto esterno. Se la differenza di elettronegatività è grande, il legame tende a essere ionico; se è piccola, covalente, e se gli elettroni sono condivisi in modo uguale è covalente puro, altrimenti polare. Esiste anche il legame dativo, in cui la coppia di elettroni condivisa arriva da un solo atomo, e il legame metallico, tipico dei metalli, con elettroni delocalizzati. Tra molecole diverse agiscono forze intermolecolari come legame a idrogeno, dipolo-dipolo e forze di London, che influenzano stati fisici e proprietà delle sostanze. La geometria delle molecole si spiega con il modello VSEPR, che tiene conto della repulsione tra coppie elettroniche.

I termini che il prof si aspetta: regola dell’ottetto · elettronegatività · legame ionico · legame covalente · covalente puro · covalente polare · legame dativo · legame metallico · forze intermolecolari · VSEPR.

Le domande che il prof fa davvero

Che cos’è la regola dell’ottetto?

È la tendenza degli atomi a raggiungere una configurazione più stabile con otto elettroni nel guscio esterno, come i gas nobili. Per farlo possono acquistare, cedere o condividere elettroni. Non vale in modo assoluto per tutti gli elementi, ma a scuola è il modello di riferimento.

Cosa vuole sentire: Vuole sentire che l’ottetto è un criterio di stabilità e che si può raggiungere in modi diversi. Errore tipico: Confondere la regola dell’ottetto con una legge fissa valida sempre e solo per i legami covalenti.
Che differenza c’è tra legame ionico e legame covalente?

Nel legame ionico un atomo cede elettroni e l’altro li acquista, quindi si formano ioni attratti tra loro. Nel legame covalente, invece, gli atomi condividono una o più coppie di elettroni. In genere l’ionico si forma tra metalli e non metalli, mentre il covalente tra non metalli.

Cosa vuole sentire: Vuole che distingui trasferimento di elettroni da condivisione. Errore tipico: Dire che in un legame ionico gli elettroni sono davvero “in comune” come nel covalente.
Che cos’è l’elettronegatività e a cosa serve?

L’elettronegatività è la capacità di un atomo di attirare verso di sé gli elettroni di legame. Serve per capire come si distribuiscono gli elettroni e quindi se un legame sarà ionico, covalente puro o polare. Più la differenza tra due atomi è grande, più il legame è spostato verso il carattere ionico.

Cosa vuole sentire: Vuole il collegamento tra elettronegatività e tipo di legame. Errore tipico: Pensare che l’elettronegatività dica solo se un elemento è “forte” o “debole” senza collegarla ai legami.
Quando si parla di legame covalente puro e quando di legame covalente polare?

Il legame covalente puro si ha quando gli elettroni sono condivisi in modo uguale, di solito tra atomi uguali o molto simili. Il legame covalente polare si ha quando la condivisione è sbilanciata perché uno dei due atomi attira di più gli elettroni. In questo caso si formano delle parziali cariche positiva e negativa.

Cosa vuole sentire: Vuole che tu sappia distinguere condivisione uguale e sbilanciata. Errore tipico: Credere che ogni covalente sia automaticamente non polare.
Che cos’è il legame dativo?

È un legame covalente in cui la coppia di elettroni condivisa viene fornita da un solo atomo. Dopo la formazione, però, il legame è come gli altri covalenti dal punto di vista della stabilità. Si dice anche legame coordinato.

Cosa vuole sentire: Vuole la definizione precisa e l’idea che poi il legame non si distingue più facilmente dagli altri. Errore tipico: Pensare che sia un legame totalmente diverso dal covalente.
Che cos’è il legame metallico?

Nel legame metallico gli atomi del metallo sono immersi in un insieme di elettroni delocalizzati, cioè non legati a un solo atomo. Questo spiega perché i metalli conducono bene la corrente e il calore e sono duttili e malleabili. Gli ioni metallici restano ordinati nel reticolo.

Cosa vuole sentire: Vuole che colleghi il modello degli elettroni delocalizzati alle proprietà dei metalli. Errore tipico: Descriverlo come se fosse un semplice legame tra due atomi singoli.
Cosa sono le forze intermolecolari?

Sono attrazioni tra molecole diverse, non i legami che tengono uniti gli atomi dentro una molecola. Sono più deboli dei legami chimici, ma influenzano molto punti di fusione, ebollizione e solubilità. Tra le principali ci sono legame a idrogeno, dipolo-dipolo e forze di London.

Cosa vuole sentire: Vuole la distinzione netta tra legami intramolecolari e forze intermolecolari. Errore tipico: Confondere le forze intermolecolari con legami chimici veri e propri.
Che cos’è il legame a idrogeno?

È una forza intermolecolare particolarmente forte che si forma quando l’idrogeno è legato a atomi molto elettronegativi come ossigeno, azoto o fluoro. L’idrogeno resta parzialmente positivo e viene attratto da un doppietto libero di una molecola vicina. Per questo acqua, ammoniaca e sostanze simili hanno proprietà particolari.

Cosa vuole sentire: Vuole la condizione precisa per cui si forma e il suo effetto sulle proprietà. Errore tipico: Chiamarlo un legame covalente normale oppure pensare che basti la presenza dell’idrogeno da sola.
Come funzionano le forze dipolo-dipolo e le forze di London?

Le forze dipolo-dipolo agiscono tra molecole polari, perché le estremità con carica parziale opposta si attraggono. Le forze di London sono presenti in tutte le sostanze, anche apolari, e dipendono da dipoli istantanei e indotti. In genere sono più deboli, ma aumentano con la massa e con la superficie di contatto.

Cosa vuole sentire: Vuole che distingui molecole polari e apolari e il ruolo delle forze di dispersione. Errore tipico: Dire che le forze di London esistono solo nei gas o solo nelle molecole apolari.
Come si usa il modello VSEPR per prevedere la geometria molecolare?

Il modello VSEPR dice che le coppie di elettroni attorno all’atomo centrale si respingono e si dispongono il più lontano possibile. Così puoi prevedere forme come lineare, trigonale planare, tetraedrica o piegata. Bisogna contare sia le coppie di legame sia le coppie solitarie, perché influenzano la forma.

Cosa vuole sentire: Vuole il principio della repulsione e il fatto che contano anche i doppietti non condivisi. Errore tipico: Contare solo gli atomi legati e ignorare le coppie libere.
Perché la geometria molecolare è importante anche per la polarità?

Perché non basta avere legami polari: conta anche come sono disposti nello spazio. Una molecola può avere legami polari ma risultare complessivamente apolare se i dipoli si annullano per simmetria. La forma, quindi, decide se la molecola ha un dipolo totale o no.

Cosa vuole sentire: Vuole il collegamento tra VSEPR e polarità molecolare. Errore tipico: Pensare che una molecola con legami polari sia sempre polare.
Collega elettronegatività, tipo di legame e proprietà delle sostanze.

L’elettronegatività permette di capire come vengono condivisi o trasferiti gli elettroni, quindi se il legame sarà ionico o covalente. Da questo dipendono anche le proprietà: i composti ionici formano reticoli, i covalenti molecolari hanno spesso forze intermolecolari più deboli, i metalli conducono grazie agli elettroni delocalizzati. Quindi il tipo di legame spiega comportamento fisico e chimico.

Cosa vuole sentire: Vuole che tu colleghi causa e conseguenza, non solo definizioni separate. Errore tipico: Elencare i legami senza dire che cosa cambiano nelle proprietà della sostanza.

Fatti interrogare sui legami chimici. Skoo ti fa queste domande a voce, ti incalza se sei vago, ti lascia finire il ragionamento e alla fine ti dà voto e pagella sui quattro criteri, con le frasi che hai detto davvero. I primi 30 minuti sono gratis, senza carta. Inizia l'interrogazione sui legami chimici

Le risposte vaghe che non passano

«I legami servono a tenere insieme gli atomi.»: Meglio: I legami chimici tengono insieme gli atomi rendendo il sistema più stabile, spesso per raggiungere una configurazione esterna più simile a quella dei gas nobili.
«Il legame a idrogeno è quando c’è l’idrogeno tra due molecole.»: Meglio: Il legame a idrogeno è un’attrazione tra un idrogeno legato a O, N o F e un doppietto libero di un’altra molecola.
«Le molecole polari hanno sempre forma strana.»: Meglio: La polarità dipende sia dalla presenza di legami polari sia dalla geometria molecolare: anche una molecola simmetrica può risultare apolare.

I collegamenti che fanno salire il voto

Fisica — conduzione elettrica nei metalli. Il legame metallico spiega perché i metalli conducono corrente grazie agli elettroni delocalizzati.
Biologia — acqua e proprietà della vita. Il legame a idrogeno spiega coesione, tensione superficiale e alcune proprietà fondamentali dell’acqua.
Matematica/Scienze integrate — modelli e rappresentazioni spaziali. Il modello VSEPR richiede di visualizzare la disposizione nello spazio delle coppie elettroniche e la simmetria della molecola.

Come ti valuta la pagella sui legami chimici

Un'interrogazione si valuta su quattro criteri. Ecco cosa fa la differenza in questo argomento:

Criterio	Cosa fa la differenza qui
Conoscenza dei contenuti	Fa la differenza saper definire bene ogni legame e sapere quando si usa ciascun modello, senza confondere intramolecolare e intermolecolare.
Correttezza espositiva e lessico specifico	Conta molto usare i termini giusti in ordine logico: prima elettronegatività, poi tipo di legame, poi proprietà e geometria.
Capacità di analisi e collegamenti	Il voto sale se sai spiegare il perché di una proprietà a partire dalla struttura, per esempio polarità, solubilità o punto di ebollizione.
Autonomia nell'argomentare	Dimostri autonomia quando sai applicare il VSEPR e la polarità anche a molecole che non hai semplicemente memorizzato.

Criterio

Cosa fa la differenza qui

Conoscenza dei contenuti

Fa la differenza saper definire bene ogni legame e sapere quando si usa ciascun modello, senza confondere intramolecolare e intermolecolare.

Correttezza espositiva e lessico specifico

Conta molto usare i termini giusti in ordine logico: prima elettronegatività, poi tipo di legame, poi proprietà e geometria.

Capacità di analisi e collegamenti

Il voto sale se sai spiegare il perché di una proprietà a partire dalla struttura, per esempio polarità, solubilità o punto di ebollizione.

Autonomia nell'argomentare

Dimostri autonomia quando sai applicare il VSEPR e la polarità anche a molecole che non hai semplicemente memorizzato.

Domande frequenti

Da dove conviene partire per ripassare?: Parti da elettronegatività e regola dell’ottetto, poi passa ai tipi di legame e infine alle forze intermolecolari e al VSEPR.
Se ho poco tempo, cosa devo sapere per forza?: Devi saper distinguere ionico, covalente puro, covalente polare, dativo e metallico, più la differenza tra legami dentro la molecola e forze tra molecole.
Come lo collego ad altri argomenti?: Puoi collegarlo alle proprietà delle sostanze, alla forma delle molecole e ai casi in cui la struttura spiega il comportamento macroscopico.

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